STP-Bedingungsrechner

Dieser STP-Rechner rechnet das Volumen eines Gases von jedem Druck und jeder Temperatur in Standardtemperatur und -druck (STP) um. Geben Sie den von Ihnen gemessenen Druck, das Volumen und die Temperatur ein, wählen Sie eine STP-Definition und das Tool löst V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1) mit vollständigen Schritten. Außerdem werden die Gasmole bei STP zurückgegeben und Sie können die Berechnung umgekehrt durchführen, von einem bekannten STP-Volumen zum Volumen bei anderen Bedingungen. Es akzeptiert atm, kPa, mmHg, Torr, bar und psi für Druck, L, ml und m³ für Volumen und K, °C und °F für Temperatur und wandelt die Temperatur automatisch in Kelvin um.

STP Conditions Calculator

Normalize Gas Volume to Standard Temperature & Pressure & Compute Moles

Standard:

Measured Operating Gas Conditions Ref: 101.325 kPa, 273.15 K

Pressure (P)

Volume (V)

Temperature (T)

Desired Output Volume Unit:

V_stp = (PVT_stp)/(P_stpT)

Live Result

1 atm, 0 °C

Volume at STP

13.742 L

Amount (n)

0.6131 mol

Step-by-Step Mathematical Derivation:

1. Formula: V_stp = (P × V × T_stp) / (P_stp × T)

• Operating: P = 1.5 atm, V = 10.0 L, T = 298.15 K

2. V_stp = 13.742 L

3. Moles: n = PV / RT = 0.6131 moles

Kurzreferenz

Artikel	Wert
IUPAC STP (aktuell)	273,15 K (0 °C) und 100 kPa (1 bar)
Ältere STP (viele Lehrbücher)	273,15 K (0 °C) und 101,325 kPa (1 atm)
Formel	V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1)
Basierend auf	Kombiniertes Gasgesetz, P1V1/T1 = P2V2/T2
Molares Volumen bei IUPAC STP	22.711 L/mol
Molvolumen bei älterem STP	22.414 L/mol
Temperaturskala erforderlich	Kelvin (K = °C + 273,15)

Was sind STP-Bedingungen?

STP steht für Standardtemperatur und -druck. Es handelt sich um einen festen Referenzzustand, der es Wissenschaftlern ermöglicht, Gasvolumina, -dichten und -mengen zu vergleichen, die an verschiedenen Orten und an verschiedenen Tagen gemessen wurden. Ein Gasvolumen bedeutet ohne seine Temperatur und seinen Druck wenig, da die gleiche Gasmenge in einem kalten Labor und einer heißen Fabrik sehr unterschiedliche Volumina einnimmt. STP beseitigt diese Mehrdeutigkeit.

Die aktuelle IUPAC-Definition von STP ist eine Temperatur von 273,15 K (0 °C) und ein absoluter Druck von 100 kPa (1 bar). IUPAC übernahm dies im Jahr 1982. Zuvor definierte IUPAC den Standarddruck als 1 atm (101,325 kPa), und viele Lehrbücher, Prüfungen und Chemiekurse verwenden immer noch diesen älteren Wert. Beide Versionen verwenden 0 °C, der Unterschied besteht also nur im Druck.

Da Gase dem kombinierten Gasgesetz folgen, ist die Umrechnung eines gemessenen Volumens in STP eine direkte Anwendung von P1V1/T1 = P2V2/T2, wobei Zustand 2 der Standardzustand ist. Der Zusammenhang ergibt sich aus dem idealen Gasgesetz und der kinetischen Molekulartheorie und gilt für eine feste Gasmenge.

Warum STP wichtig ist

Vergleich der Gasmengen

Ein Volumen bei STP spiegelt die Gasmenge wider, nicht das Wetter im Labor.

Stöchiometrie

Bei Reaktionsproblemen werden häufig Gasvolumina bei STP angegeben oder verlangt, wobei das Molvolumen zur Verknüpfung von Volumen und Mol verwendet wird.

Dichtevergleiche

Die Gasdichten werden bei STP tabellarisch aufgeführt, sodass verschiedene Gase fair verglichen werden können.

Branchenberichterstattung

Gasfluss und -speicherung werden oft als Standardvolumina angegeben, damit die Mengen vergleichbar sind.

STP-Bedingungen im Vergleich: STP, NTP, SATP und andere

Es gibt mehrere „Standard“-Zustände. Prüfen Sie immer, welches Ihr Lehrbuch, Ihr Lehrer oder Ihre Norm erfordert.

Standard	Temperatur	Druck	Molvolumen eines idealen Gases
STP (IUPAC, seit 1982)	273.15 K (0 °C)	100 kPa (1 bar)	22.711 L/mol
STP (ältere IUPAC, viele Lehrbücher)	273.15 K (0 °C)	101,325 kPa (1 atm)	22.414 L/mol
NTP (Normaltemperatur und -druck, NIST)	293.15 K (20 °C)	101,325 kPa (1 atm)	24.055 L/mol
SATP (Standardumgebungstemperatur und -druck)	298.15 K (25 °C)	100 kPa (1 bar)	24.790 L/mol
SATP (älter, 1 atm)	298.15 K (25 °C)	101,325 kPa (1 atm)	24.465 L/mol
ISA-Meeresspiegel (Internationale Standardatmosphäre)	288.15 K (15 °C)	101,325 kPa (1 atm)	23.645 L/mol

💡 Welches sollten Sie verwenden? Verwenden Sie die in Ihrem Problem oder Kurs angegebene Definition. Wenn nichts angegeben ist, ist das moderne IUPAC STP (273,15 K und 100 kPa) der aktuelle internationale Standard, aber viele Chemiekurse erwarten immer noch 273,15 K und 1 atm. Mit diesem Rechner können Sie einen dieser Werte auswählen oder benutzerdefinierte Werte eingeben.

Äquivalente Werte des Standarddrucks

Standarddruck	Geldautomat	kPa	mmHg	Bar	psi
IUPAC-Standard (1 bar)	0.98692	100	750.06	1.000	14.504
Älterer Standard (1 atm)	1.00000	101.325	760	1.01325	14.696

Die STP-Umrechnungsformel

Beginnen Sie mit dem kombinierten Gasgesetz:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Zustand 2 sei der Standardzustand, also P2 = P(STP), T2 = T(STP) und V2 = V(STP). Nach V(STP) auflösen:

V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1)

Um in die andere Richtung zu gehen, von einem bekannten STP-Volume zu einem Volume unter anderen Bedingungen:

V2 = (P(STP) × V(STP) × T2) / (P2 × T(STP))

So ermitteln Sie die Gasmenge bei STP:

n = V(STP) / Vm

Dabei ist Vm das Molvolumen im gewählten Standardzustand.

Variablentabelle

Variabel	Bedeutung	Gemeinsame Einheiten
P1	Gemessener Druck	atm, kPa, mmHg, Torr, bar, psi
V1	Gemessenes Volumen	L, ml, m³
T1	Gemessene Temperatur	K (umgerechnet von °C oder °F)
P(STP)	Standarddruck	100 kPa oder 101,325 kPa
T(STP)	Standardtemperatur	273.15 K
V(STP)	Volumen bei STP (unbekannt)	Gleiche Einheit wie V1
Vm	Molvolumen bei STP	L/mol
n	Mole Gas	Mol

So verwenden Sie diesen STP-Rechner

Wählen Sie den Modus

Wählen Sie „In STP konvertieren“ oder „Von STP konvertieren“.

Wählen Sie die STP-Definition aus

Wählen Sie IUPAC STP (273,15 K, 100 kPa), älteres STP (273,15 K, 1 atm), NTP, SATP oder benutzerdefinierte Werte.

Geben Sie den gemessenen Druck ein

Geben Sie P1 ein und wählen Sie atm, kPa, mmHg, Torr, bar oder psi.

Geben Sie das gemessene Volumen ein

Geben Sie V1 ein und wählen Sie L, ml oder m³.

Geben Sie die gemessene Temperatur ein

Geben Sie T1 in K, °C oder °F ein. Das Tool rechnet ihn in Kelvin um.

Klicken Sie auf Berechnen

Der Rechner gibt das Volumen bei STP und die Gasmole zurück.

Lesen Sie die Schritte

Überprüfen Sie die ersetzte Gleichung, um zu sehen, wie die Antwort gefunden wurde.

Führen Sie eine Sinnüberprüfung durch

Ein Gas, das bei niedrigem Druck oder hoher Temperatur gemessen wird, sollte bei STP ein kleineres Volumen haben, und ein Gas, das bei hohem Druck oder niedriger Temperatur gemessen wird, sollte ein größeres Volumen haben.

⚠️ Hinweis: Absolutdruck verwenden. Wenn es sich bei Ihrem Druck um einen Manometerwert handelt, addieren Sie zuerst den atmosphärischen Druck. Wenn das Gas über Wasser gesammelt wurde, subtrahieren Sie den Dampfdruck von Wasser, bevor Sie es in STP umwandeln.

Was kann dieser Rechner berechnen?

Lautstärke bei STP

Konvertieren Sie ein gemessenes Gasvolumen in den Standardzustand.

Volumen von STP

Konvertieren Sie ein bekanntes STP-Volumen in das Volumen unter anderen Bedingungen.

Maulwürfe bei STP

Ermitteln Sie die Gasmenge anhand des STP-Volumens mithilfe des Molvolumens.

Gasdichte bei STP

Schätzen Sie die Dichte anhand der Molmasse und des Molvolumens.

Für ein allgemeines Problem mit Unbekanntem verwenden Sie Combined Gas Law Calculator. Für Mol, Masse oder einen einzelnen Zustand verwenden Sie Ideal Gas Law Calculator. Für Temperaturumrechnungen verwenden Sie Temperature Calculator.

STP Neu geordnete Formeln

Alle Formen entstehen durch Kreuzmultiplikation von P1V1/T1 = P(STP)V(STP)/T(STP).

Auflösen nach	Formel
Lautstärke bei STP	V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1)
Gemessenes Volumen	V1 = (P(STP) × V(STP) × T1) / (P1 × T(STP))
Gemessener Druck	P1 = (P(STP) × V(STP) × T1) / (V1 × T(STP))
Gemessene Temperatur	T1 = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × V(STP))
Maulwürfe bei STP	n = V(STP) / Vm

Lesen Sie die STP-Volumenformel als eine Reihe von Verhältnissen:

V(STP) = V1 × (P1 / P(STP)) × (T(STP) / T1)

Multiplizieren Sie das gemessene Volumen mit einer Druckkorrektur und einer Temperaturkorrektur. Wenn das Gas bei einem höheren Druck als dem Standarddruck gemessen wurde, liegt das erste Verhältnis über 1 und das Volumen wächst. Wurde es bei einer höheren Temperatur als 273,15 K gemessen, liegt das zweite Verhältnis unter 1 und das Volumen schrumpft.

STP-Berechnungsbeispiele

Beispiel 1

Konvertieren eines Volumens in STP (ältere Definition, 1 atm)

Problem: Ein Gas nimmt bei 2,00 atm und 27 °C 5,00 L ein. Finden Sie sein Volumen bei STP (273,15 K und 1,00 atm).

Schritt 1: Konvertieren Sie T1 in Kelvin T1 = 27 + 273.15 = 300.15 K

Schritt 2: Schreiben Sie die Formel V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1)

Schritt 3: Ersetzen V(STP) = (2,00 × 5,00 × 273,15) / (1,00 × 300,15) = 2731,5 / 300,15

Answer: V(STP) ≈ 9,10 L

Unter Verwendung der Verhältnisform: 5,00 × (2,00 / 1,00) × (273,15 / 300,15) = 5,00 × 2 × 0,910 = 9,10 L. Der Druck ist doppelt so hoch wie der Standard, wodurch sich das Volumen bei STP verdoppelt, und der kleine Temperaturunterschied verringert es leicht.

Beispiel 2

Laborgassammlung (ml, mmHg, °C)

Problem: Eine Gasprobe umfasst 250 ml bei 740 mmHg und 22 °C. Ermitteln Sie das Volumen bei STP (273,15 K und 760 mmHg) und anschließend die Mole des Gases.

Schritt 1: Konvertieren Sie T1 in Kelvin T1 = 22 + 273.15 = 295.15 K

Schritt 2: Ersetzen V(STP) = (740 × 250 × 273,15) / (760 × 295,15) = 50.532.750 / 224.314

Schritt 3: Muttermale finden n = V(STP) / Vm = 0,2253 L / 22,414 L/mol

Answer: V(STP) ≈ 225,3 ml und n ≈ 0,01005 mol

Die Einheiten ml und mmHg bleiben bestehen, da der gemessene und der Standardzustand dieselben Einheiten verwenden. Nur die Temperatur muss umgerechnet werden.

Beispiel 3

IUPAC STP (100 kPa)

Problem: Ein Gas nimmt bei 150 kPa und 50 °C 1,50 L ein. Finden Sie sein Volumen bei IUPAC STP (273,15 K und 100 kPa).

Schritt 1: Konvertieren Sie T1 in Kelvin T1 = 50 + 273.15 = 323.15 K

Schritt 2: Ersetzen V(STP) = (150 × 1,50 × 273,15) / (100 × 323,15) = 61.458,75 / 32.315

Answer: V(STP) ≈ 1,90 L

Das gleiche Problem unter dem älteren 1-atm-Standard ergibt 1,88 L, was zeigt, warum Sie den in Ihrem Kurs angegebenen Standard verwenden müssen.

Beispiel 4

Von STP in andere Bedingungen konvertieren

Problem: Ein Gas nimmt bei STP (273,15 K und 1,00 atm) 10,0 L ein. Welches Volumen nimmt es bei 25 °C und 0,900 atm ein?

Schritt 1: T2 in Kelvin umrechnen T2 = 25 + 273.15 = 298.15 K

Schritt 2: Schreiben Sie die Formel V2 = (P(STP) × V(STP) × T2) / (P2 × T(STP))

Schritt 3: Ersetzen V2 = (1.00 × 10.0 × 298.15) / (0.900 × 273.15) = 2981.5 / 245.835

Answer: V2 ≈ 12,13 L

Das Gas dehnt sich aus, weil der Druck niedriger und die Temperatur höher als normal ist.

Beispiel 5

Muttermale und die Wirkung der STP-Definition

Problem: Ein Gas nimmt bei STP 44,8 l ein. Wie viele Mol sind es unter jeder Definition?

Ältere STP (Vm = 22,414 L/mol) n = 44,8 / 22,414 = 2,00 mol

IUPAC STP (Vm = 22,711 L/mol) n = 44,8 / 22,711 = 1,97 mol

Answer: Ältere STP: 2,00 mol | IUPAC STP: 1,97 mol

Die beiden Antworten unterscheiden sich um etwa 1,3 %. Verwenden Sie bei einer Prüfung das Molvolumen, das in Ihrem Kurs angegeben ist. Lehrbuchaufgaben, die ein Volumen bei STP angeben und eine reine ganze Molzahl erwarten, verwenden normalerweise 22,4 L/mol.

Molvolumen bei STP

Das Molvolumen eines idealen Gases ist das Volumen eines Mols bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck. Es folgt aus dem idealen Gasgesetz Vm = RT / P, wobei R die Gaskonstante ist (8,314 J/(mol·K) oder 8,314 L·kPa/(mol·K)). Bei gleicher Temperatur und gleichem Druck nimmt ein Mol eines idealen Gases das gleiche Volumen ein. Dies ist das Avogadro-Gesetz, und deshalb enthält ein Mol unabhängig vom gewählten Gas die gleiche Anzahl an Teilchen (die Avogadro-Konstante 6,022 × 10²³).

Zustand	Temperatur	Druck	Molares Volumen
IUPAC STP	273.15 K	100 kPa	22.711 L/mol
Ältere STP	273.15 K	101.325 kPa	22.414 L/mol
NTP	293.15 K	101.325 kPa	24.055 L/mol
SATP (1 Balken)	298.15 K	100 kPa	24.790 L/mol
SATP (1 atm)	298.15 K	101.325 kPa	24.465 L/mol

🔬 Loschmidt-Konstante: Bei 273,15 K und 101,325 kPa enthält ein ideales Gas etwa 2,687 × 10²⁵ Moleküle pro Kubikmeter. Dies wird Loschmidt-Konstante genannt und ergibt sich aus dem Molvolumen und der Avogadro-Konstante.

Gasdichte bei STP

Sobald Sie das Molvolumen kennen, folgt die Dichte aus der Molmasse: Dichte = Molmasse / Molvolumen Die folgenden Werte verwenden 22,414 L/mol (0 °C und 1 atm) und behandeln jedes Gas als ideal.

Gas	Molmasse (g/mol)	Dichte bei 0 °C und 1 atm (g/L)
Wasserstoff (H₂)	2.016	0.0899
Helium (He)	4.003	0.1786
Stickstoff (N₂)	28.014	1.250
Luft (Durchschnitt)	28.97	1.292
Sauerstoff (O₂)	31.998	1.428
Kohlendioxid (CO₂)	44.01	1.964

Unter IUPAC STP (22,711 L/mol) ist jede Dichte etwa 1,3 % niedriger. Luft hat beispielsweise etwa 1,275 g/L. Die realen Gasdichten weichen geringfügig von diesen Idealwerten ab. Für Kohlendioxid beträgt die gemessene Dichte bei 0 °C und 1 atm etwa 1,977 g/L.

STP-Einheiten und Umrechnungen

Bei der Umrechnung handelt es sich um ein Verhältnis, sodass jede Druckeinheit und jede Volumeneinheit funktionieren, wenn der gemessene und der Standardzustand dieselben verwenden.

Pressure Units

Druckeinheit	Äquivalent
1 atm	101.325 kPa
1 atm	760 mmHg
1 atm	760 torr
1 atm	1.01325 bar
1 atm	14.696 psi
1 bar	100 kPa

Volume Units

Volumeneinheit	Äquivalent
1 L	1000 mL
1 mL	1 cm³
1 m³	1000 L

Note: Die Temperatur muss in Kelvin angegeben werden. Konvertieren Sie mit K = °C + 273,15 oder K = (°F − 32) × 5/9 + 273,15. Verwenden Sie den absoluten Druck, der dem Manometerdruck plus dem Atmosphärendruck entspricht.

Standardmengen in der Industrie

Außerhalb des Klassenzimmers werden „Standard“-Volumina verwendet, um Gasmengen auf vergleichbare Weise zu melden, die Referenzbedingungen variieren jedoch je nach Branche und Region.

Normalkubikmeter (Nm³)

Normalerweise ein Kubikmeter Gas bei 0 °C und 1,01325 bar, obwohl einige Lieferanten andere Referenzen verwenden.

Normkubikmeter (Sm³)

Wird oft bei 15 °C und 1,01325 bar definiert, die Definitionen variieren jedoch.

Standardkubikfuß (scf) und SCFM

In den USA üblich für Druckluft und Erdgas, oft mit 60 °F und 14,696 psi angegeben, einige Anbieter verwenden jedoch 68 °F.

Tatsächliche Kubikfuß pro Minute (ACFM)

Der tatsächliche Durchfluss unter Betriebsbedingungen, der mit der gleichen Gasgesetzmethode in Standarddurchfluss umgerechnet werden muss.

Bestätigen Sie immer die Referenzbedingungen in einer Lieferantenspezifikation oder einem Lieferantenvertrag, bevor Sie Standardmengen vergleichen, da sich zwei „Standard“-Mengen um mehrere Prozent unterscheiden können.

Wann können Sie diesen STP-Rechner verwenden?

Verwenden Sie die STP-Konvertierung, wenn alle folgenden Bedingungen zutreffen:

Konstante Gasmenge

Die Molzahl bleibt zwischen dem gemessenen und dem Standardzustand gleich.

Gleiche Gasprobe

Sie konvertieren eine Probe von gemessenen Bedingungen in einen Referenzzustand.

Bekannte gemessene Bedingungen

Sie kennen Druck, Volumen und Temperatur.

Absolute Einheiten

Die Temperatur wird in Kelvin angegeben und der Druck ist absolut.

Ein Gas

Das STP-Molvolumen gilt für Gase, nicht für Flüssigkeiten oder Feststoffe.

⚠️ Grenzen: Die Umrechnungs- und Molvolumenwerte gehen von einem idealen Gasverhalten aus. In der Nähe von STP verhalten sich die meisten gängigen Gase nahezu ideal, aber Gase, die sich leicht verflüssigen, wie z. B. Ammoniak oder Schwefeldioxid, und Gase bei hohem Druck weichen stärker davon ab. In diesen Fällen liefert die Van-der-Waals-Gleichung oder ein Kompressibilitätsfaktor (Z) bessere Ergebnisse. Beachten Sie auch, dass Wasser bei 0 °C eine Flüssigkeit ist, sodass „ein Gas bei NTP“ nicht für Wasserdampf bei dieser Temperatur gilt.

Häufige Fehler bei der STP-Berechnung

Fehler	Warum es fehlschlägt	Beheben
Verwendung der falschen STP-Definition	1 bar und 1 atm unterscheiden sich um 1,3 %, und 0 °C und 25 °C unterscheiden sich stark	Prüfen Sie, welchen Standard Ihr Kurs bzw. Standard erfordert
Verwechslung von STP mit SATP oder Raumtemperatur	SATP beträgt 25 °C, nicht 0 °C	Bestätigen Sie 273,15 K für STP
Mit °C oder °F	Gasgesetze benötigen eine absolute Temperatur	Umrechnen mit K = °C + 273,15
Verwendung von 22,4 l/mol für alle Bedingungen	22,414 L/mol gilt nur bei 273,15 K und 1 atm	Verwenden Sie das Molvolumen für den von Ihnen gewählten Standard
Überdruck verwenden	Ignoriert den atmosphärischen Druck	Fügen Sie etwa 1 atm (14,7 psi) hinzu, um den absoluten Wert zu erhalten
Mischdruckeinheiten	atm und kPa in einem Verhältnis ergeben eine falsche Antwort	Wandeln Sie alle Drücke in eine Einheit um
Wasserdampf ignorieren	Über Wasser gesammeltes Gas weist einen Dampfdruck auf	Subtrahieren Sie zuerst den Dampfdruck von Wasser
Umkehrung der Verhältnisse	Setzt Standardwerte dort ein, wo gemessene Werte hingehören	Schreiben Sie V(STP) = V1 × (P1 / P(STP)) × (T(STP) / T1)
Anwenden von STP auf eine sich ändernde Gasmenge	Muttermale dürfen sich nicht verändern	Verwenden Sie das ideale Gasgesetz, wenn Gas hinzugefügt wird oder verloren geht
Runden zu früh	Durch die Berechnung wachsen kleine Fehler	Behalten Sie zusätzliche Ziffern bei und runden Sie am Ende ab

STP-Rechner im Vergleich zu anderen Gasgesetz-Tools

Werkzeug	Verwenden Sie es wann
STP-Bedingungsrechner (diese Seite)	Sie benötigen ein Gasvolumen, Mol oder eine Dichte in einem Standardreferenzzustand
Kombinierter Gasgesetzrechner	Zwei beliebige Zustände eines Gases, aufgelöst nach P, V oder T
Idealer Gasgesetz-Rechner	Sie benötigen Mole, Masse oder einen einzelnen Zustand (PV = nRT)
Druckrechner	Sie benötigen den Enddruck nach Volumen- und Temperaturänderungen
Volumenrechner	Sie benötigen das Endvolumen nach Druck- und Temperaturänderungen
Temperaturrechner	Sie benötigen die Endtemperatur oder Umrechnungen in Kelvin, Celsius und Fahrenheit
Die Gesetzesrechner von Boyle, Charles und Gay-Lussac	Nur zwei Variablen ändern sich und die dritte ist konstant

Knowledge Base

Häufig gestellte Fragen zum STP-Rechner

Antworten auf häufige Fragen zu Gasgesetzen, mathematischen Umstellungen und thermodynamischen Einheiten.

Was sind STP-Bedingungen?

STP steht für Standardtemperatur und -druck. Die aktuelle IUPAC-Definition beträgt 273,15 K (0 °C) und 100 kPa (1 bar). Viele Lehrbücher verwenden immer noch 273,15 K und 1 atm (101,325 kPa).

Wie hoch ist die Temperatur bei STP?

Die Temperatur bei STP beträgt 273,15 K, was 0 °C oder 32 °F entspricht.

Wie hoch ist der Druck bei STP?

Nach der aktuellen IUPAC-Definition beträgt er 100 kPa (1 bar, etwa 0,987 atm). Nach der älteren Definition beträgt er 101,325 kPa (1 atm, 760 mmHg).

Wie groß ist das Molvolumen bei STP?

Sie beträgt 22,711 L/mol bei IUPAC STP (273,15 K und 100 kPa) und 22,414 L/mol bei 273,15 K und 1 atm. Verwenden Sie den in Ihrem Kurs angegebenen Wert.

Wie rechnet man ein Gasvolumen in STP um?

Verwenden Sie V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1). Wandeln Sie die gemessene Temperatur in Kelvin um, verwenden Sie passende Druckeinheiten, ersetzen Sie die Werte und lösen Sie die Lösung.

Wie findet man Gasmole bei STP?

Teilen Sie das Volumen bei STP durch das Molvolumen. Beispielsweise entsprechen 44,8 L bei 273,15 K und 1 atm 44,8 / 22,414 oder etwa 2,00 Mol.

Was ist der Unterschied zwischen STP und NTP?

STP verwendet 0 °C, während NTP (wie von NIST definiert) 20 °C und 1 atm verwendet. Das Molvolumen bei NTP beträgt etwa 24,055 l/mol, verglichen mit etwa 22,4 l/mol bei älteren STP.

Was ist der Unterschied zwischen STP und SATP?

STP verwendet 273,15 K (0 °C) und SATP verwendet 298,15 K (25 °C). SATP kommt den normalen Laborbedingungen näher und sein Molvolumen beträgt etwa 24,79 L/mol bei 100 kPa.

Warum hat die IUPAC den STP-Druck von 1 atm auf 100 kPa geändert?

Die IUPAC änderte 1982 den Standarddruck auf 100 kPa (1 bar), um ihn an die SI-Einheiten anzupassen, da 1 bar eine runde Zahl in Kilopascal ist. In vielen Lehrbüchern wurde 1 atm aus der Tradition herausgehalten.

Gilt immer 22,4 L/mol?

Nein. Dies gilt nur bei 273,15 K und 1 atm. Unter anderen Bedingungen unterscheidet sich das Molvolumen. Dieser Rechner ermittelt das richtige Molvolumen für jeden Standardzustand.

Kann ich die STP-Konvertierung verwenden, wenn sich die Gasmenge ändert?

Nein. Das kombinierte Gasgesetz erfordert eine konstante Molzahl. Wenn Gas hinzugefügt oder entfernt wird, verwenden Sie das ideale Gasgesetz.

Ist Wasser bei STP ein Gas?

Nein. Bei 0 °C ist Wasser ein Feststoff oder eine Flüssigkeit, daher gilt das molare Gasvolumen nicht für Wasser bei STP. Dies gilt für echte Gase wie Stickstoff, Sauerstoff und Kohlendioxid.

Warum benötige ich den Dampfdruck von Wasser für über Wasser gesammelte Gase?

Ein über Wasser gesammeltes Gas ist eine Mischung aus Gas und Wasserdampf. Der Gesamtdruck entspricht der Summe beider Partialdrücke. Subtrahieren Sie daher den Dampfdruck von Wasser bei der Sammeltemperatur, um den Druck des trockenen Gases zu erhalten.

Ist der STP-Rechner für echte Gase genau?

Es ist genau für Gase, die sich nahezu ideal verhalten, was die meisten gängigen Gase in der Nähe von STP einschließt. Leicht verflüssigende Gase oder Gase unter hohem Druck weichen vom Idealverhalten ab.